例1.配平：FeS₂ + O₂ --- Fe₂O₃ + SO₂

                      升1×？  

                  l             ↓

                 +2-1   0      +3-2    +4-2

               FeS₂ + O₂ --- Fe₂O₃ + SO₂

                        l 降2×？↑    ↑

                        l    降2×？    l

    在计算Fe的化合价总数时，是乘FeS₂处的角标1，还是乘Fe₂O₃处的角标2？另外O的化合价在Fe₂O₃和SO₂两处的分配情况如何？是平均分配吗？那么又如何计算呢？针对这个矛盾，本文介绍的方法能方便地解决这个问题，从而使配平过程显得非常简单。

    一、方法的表示及步骤

    例2.配平：Cu + HNO₃ --- Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

    步骤：

    1.标出化合价

         0      +5        +2          +2

      Cu + HNO₃ --- Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

    2.标出化合价变化情况

         0             +5         +2           +2

      Cu   +    HNO₃ --- Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

      ↑2×1                         ↓3×1----表示化学式NO处N的角标1

        2                             3

                    表示氮元素                     表示氮元素

                 的化合价降低总数3(=3×1)      的化合价降低数目3(=(+5)-(+2))

    说明：

    (1)“↑”表示化合价升高，“↓”表示化合价降低。

    (2)“↑、↓”标在何处，就考虑该处的角标，别的不予考虑。

    3.使化合价总数相等

         0             +5        +2          +2

     3Cu   +    HNO₃ --- Cu(NO₃)₂ +2NO↑ + H₂O

      ↑2×1                        ↓3×1

        2×3----将3配到Cu前        3×2----将2配到NO前

    说明：此时先确定元素化合价发生变化的原子个数，后确定化合价未变化的原子。

    4.利用观察法配平方程式

          0            +5         +2           +2

     3Cu   +   8HNO₃ --- 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

      ↑2×1                           ↓3×1

       2×3                             3×2

    说明：

    (1)配平顺序：当Cu、NO两项的系数确定后，左边Cu的原子数的个数也就确定了，因此Cu(NO₃)₂前的系数就应是3；此时右边N的原子个数也确定了，因此HNO₃前的系数就是8；现在左边的H原子个数也定了，故在H₂O前配4。简写为Cu→N→H。

    (2)配平顺序原则：先定后动，即首先确定原子个数已知的，后确定未知的。

    5.查：检查原子是否守恒，并将“---”改为“===”。

         0            +5          +2            +2

     3Cu   +   8HNO₃ === 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

      ↑2×1                           ↓3×1

       2×3                             3×2

    说明：所有原子中，只有氧原子未配过，但此时各项系数已经确定，故只需查氧就够了。

    例3.配平：NH₃ + O₂ --- NO + H₂O

          -3            0          +2-2     -2

       4NH₃   +  5O₂ ===  4NO + 6H₂O

         ↑5×1    ↓2×2

          5×4      4×5

    说明：配平顺序：N→H→O

    二、配平关键

    以上配平的方法关键在于第二步，即“↑、↓”标在何处为最佳位置？有何规律可寻？原则上是哪里简单就标在哪，哪里能合并就标在哪。

    1.从简原则

    简：化合价只有升或只有降时，即为简。

    例如：例2中Cu处铜元素的化合价只有升，故为简；HNO₃中氮元素的化合价有一部分降低，另有一部分未发生变化，故为繁，因此标在NO处。

    例4.配平：FeS₂ + O₂ --- Fe₂O₃ + SO₂

                +2-1         0        +3-2    +4-2

              4FeS₂   +   11O₂ === 2Fe₂O₃ + 8SO₂

            1×1↑↑5×2     ↓2×2

                1 10          4×11

               ∨

                ↓

                11×4

    说明：

    (1)FeS₂中Fe、S的化合价均为升，故为简；O₂中的O的化合价全为降，也为简。

    (2)配平顺序：Fe→S→O

    2.合并原则

    有两种或两种以上元素的化合价同时升高或同时降低时，尽量在同一化合物中合并，目的是化简为只有一升一降。

    例如：例4中FeS₂中Fe、S的化合价同时升高，故将其合并，合并后并求出化合价升高的总数。(注意表达形式)

    例5.配平：P + CuSO₄ + H₂O --- Cu₃P + H₃PO₄ + H₂SO₄  (88.全国高考)

          0      +2                 1-3            +5

       11P + 15CuSO₄ + 24H₂O === 5Cu₃P   +    6H₃PO₄ + 15H₂SO₄

                                1×3↓↓3×1      ↑5×1

                                    3  3          5×6

                                  ∨

                                     ↓

                                     6×5

    说明：

    (1)P处虽形式简单，但P的化合价有升又有降，故为繁。

    (2)Cu₃P处的Cu、P的化合价均为降，而且可以合并，因此将“↓”标在此处。

    (3)配平顺序：P→Cu→S→H→O

    例6.配平：Cu₂S + HNO₃ --- Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂SO₄ + H₂O    (89.全国高考)

             +1-2      +5        +2           +2        +6

           3Cu₂S + 22HNO₃ === 6Cu(NO₃)₂ + 10NO↑ + 3H₂SO₄ + 8H₂O

         1×2↑↑8×1                         ↓3×1

             2  8                             3×10

            ∨

             ↑

             10×3

    说明：

    (1)Cu₂S中Cu、S的化合价同时升高，故在此合并。

    (2)配平顺序：Cu→S→N→H→O

    三、特殊例子

    例7.配平：KMnO₄ + KNO₂ + --- MnSO₄ + K₂SO₄ + KNO₃ + H₂O   (90.全国高考)

            +7      +3                    +2               +5

        5KMnO₄ + 5KNO₂ + 3 === 2MnSO₄ + 1K₂SO₄ + 5KNO₃ + 3H₂O

           ↓5×1  ↑2×1

            5×2    2×5

    说明：

    (1)配平顺序：Mn→N→K→S→H→O

    (2)K₂SO₄前的1也写上，表示已配过。

    (3)此处有缺项配平，观察方程式右边多出了H⁺和SO₄^2-，因此左边缺项就是H₂SO₄。其实有时缺H、O未平就是H₂O或OH^-，缺H、Cl未平就是HCl。